3 Кислотно-основное равновесие в растворах электролитов
1. Противоречия кислотно-основной теории Аррениуса
2. Ионное произведение воды и водородный показатель
3. Буферные системы и их значение в анализе
4. Вычисление рН буферных растворов
1 Противоречия кислотно-основной теории Аррениуса. Понятия “кислота” и “основание” имеют свою историю, и до настоящего
времени еще нет вполне исчерпывающего их определения.
С. Аррениус рассматривал кислоту как вещество, способное к диссоциации с образованием ионов водорода, а основание - как вещество,
при диссоциации которого образуются ионы гидроксила. Теория электролитической диссоциации С. Аррениуса нашла подтверждение в работах В. Оствальда, Ф. Кольрауша, Г. Гольдшмидта, В. Нернста, И.
Кольгофа, Зеренсена, И. А. Каблукова, Л. В. Писаржевского, В. А. Кистяковского и других исследователей. На основе теории электролитической диссоциации были рассмотрены и такие процессы, как нейтрализация, гидролиз, буферные системы, ионизация воды и др.
Однако дальнейшее развитие электрохимии растворов показало,
что теория Аррениуса не универсальна, ее пришлось дополнить теорией
сильных электролитов. Принятые в настоящее время понятия “кислота”
и “основание” применимы только к водным растворам и становятся непригодными при переходе к растворам в других растворителях. Так, исследования неводных растворов кислот и оснований показали, что кислоты в них не образуют ионов водорода, а основания - гидроксильных
ионов.
Например, при растворении хлороводорода в жидком аммиаке
происходит реакция, но хлороводород не образует ионов гидроксония
Н3О+:
HCl + NH3 ↔ NH4
+ + Cl –
В бензольном растворе легко протекает реакция нейтрализации
хлороводорода аммиаком с образованием соли:
НCl + NН3 ↔ NH4CI
Однако эта реакция не сопровождается образованием воды. Следовательно, в бензольном растворе при нейтрализации кислоты основанием не происходит реакция взаимодействия ионов Н+ с ионами ОН-,
что находится в противоречии с теорией Аррениуса.
|
