Однако
применение групповых реагентов во многих случаях связано с длительными и кропотливыми операциями осаждения, фильтрования, промывания осадков, повторного растворения и т. д., занимающими много
времени. Поэтому в настоящее время больше уделяется внимания дробным реакциям, т. е. таким реакциям, при помощи которых можно обнаружить интересующий нас ион в присутствии других ионов. Для проведения дробных реакций требуются специфически или избирательно
действующие реагенты.
Поэтому дробное открытие ионов производится обычно в два
приема: сначала путем подходящих реакций выделяют определяемый
ион или же маскируют ионы, мешающие его открытию, а затем с помощью характерной реакции убеждаются в присутствии определяемого
иона и приблизительно (на глаз) определяют его количество (очень
много, много, мало, следы).
Приоритет в создании дробного анализа принадлежит советским
химикам. Особенно много сделал в этой области Н. А. Тананаев, который в 1950 г. издал книгу «Дробный анализ». Этот вид анализа выгодно
отличается от систематического анализа быстротой своего выполнения.
Он позволяет открывать ионы, минуя длительные операции последовательного отделения одних ионов от других. Особенно большое значение
дробный анализ имеет при определении ограниченного числа ионов, содержащихся в смеси, состав которой приблизительно известен. В этом
случае нет необходимости в полном анализе исследуемого образца, требуется лишь установить наличие или отсутствие в нем определенных
компонентов.Таблица 1.3
Кислотно-щелочная система анализа катионов
Аналитические группы
I
К+, Na+, NH4
+
II
Ag+, Pb2+,
[Hg2]2+
III
Ba2+, Sr2+, Ca2+,
(Pb2+)
IV
Al3+, Cr3+ Zn2+,
Sn2+, Sn+4, As+5,
As+3, (Sb+3)
V
Mg2+, Mn2+,
Fe2+, Fe3+, Bi3+,
Sb3+, Sb+5
VI
Cu2+, Hg2+, Cd2+,
Со2+, Ni2+
Характе-
ристика
групп
Хлориды, суль-
фаты и гидро-
ксиды
растворимы в
воде
Хлориды не-
растворимы в
воде и в
разбавленных
кислотах
Сульфаты не
растворимы в
воде и в кисло-
тах
Гидроксиды
амфотерны; рас-
творимы
в избытке щело-
чи
Гидроксиды
нерастворимы
в избытке
щелочи
Гидроксиды
образуют раство-
римые
аммиакаты
Группо-
вой
реагент
Не имеет 2 н. раствор
НС1
2 н. раствор
H2SO4
Избыток 4 н.
раствора NaOH
или КОН
Избыток 25 %
раствора
NH4OH
Избыток 25 % рас-
твора
NH4OH
Характер
полу-
чаемых
соедине-
ний
Раствор
К+, Na+, NH4
+
Осадок
AgCl
PbCl2
Hg2Cl2
Осадок
BaSO4
SrSO4
СаSО4
(PbSO4)
Раствор
AlO2
-, CrO2
-
ZnO2
2-;
SnO3
2-;
AsO3
3-;
(SbO3
3-)
Осадок
Mg(OH)2
Мn(ОН)2
Fe (ОН)2
Fе(ОН)3
Bi(ОН)3
HSbO2
НSbО3
Раствор
[Сu(NH3)4]2+
[Hg(NH3)4]2+
[Cd(NH3)4]2+
[Со(NH3)6]2+
[Ni(NH3)4]2+
|
